구리 관련 특성 및 용도

구리의 전자 구조 및 원자가

구리의 원자 수는 29이며, 주기성 테이블의 IB 제품군에 속합니다. 전자 층은 [AR] 3D104S1로 배열되며, 이는 칼륨 [AR] 4S1과 유사한 것으로 보인다. 그러나, D 전자의 차폐 효과는 P 전자의 차폐 효과보다 훨씬 약하기 때문에, 구리의 첫 번째 이온화 전위는 7.726eV이고, 제 2 및 제 3 이온화 전위는 칼륨보다 약 10EV 낮다. 이것은 구리가 생생하지 않은 금속임을 보여줍니다. 그것은 금속 활동 시퀀스에서 염기계와 귀금속 사이에 있으며, 여러 원자가 상태가있을 수 있음을 나타냅니다.

구리의 일반적인 습관은 2 및 1입니다. Cu (II)는 비교적 안정적인 원자가 상태입니다. Cuf3과 같은 Cu (III)의 화합물은 매우 강한 산화 조건 하에서 형성된다.

구리 화합물 및 배위 화합물

수백 개의 구리 화합물이 있는데, 그중 가장 산업용 사용 값은 구리 황산염, 산화 구리, 천막, 천공 산화물 등입니다. Cu (II) 및 Cu (I) 둘다는 Cu (II) 복합체 및 Cu (I) 염소화가 수위 금속성에서 중요하다는 많은 안정적인 배위 화합물을 형성한다.

Cu (II)의 조정 번호가 4 인 경우 일반적으로 평면 제곱 조정이며, 조정 번호가 6 인 경우 왜곡 된 팔면체 구성입니다. Cu (I)에 의해 형성된 복합체는 대부분 선형이다. 바륨 살리 실 레이트, 아조 인, 8- 하이드 록 실 및 대체물 및 Cu2와 같은 질소 및 산소 공여체를 함유하는 킬레이트 리간드는 복수의 안정적인 킬레이트 화합물을 구성하며 일반적으로 평면 제곱 구조를 갖는다. 이들 리간드의 기저부에서 많은 상업용 구리 추출물이 개발되었다. 평면 제곱 구조는 구리의 별도의 화학 기초를 구성합니다.

구리 바이오 사용 및 위생 표준

구리-보호 기제를 함유하는 많은 유기체가 있으며, 위장류의 위장관, 두족류 및 갑각류는 세룰로 플라스 민이다. 혈장 세룰로 플라스민은 인간 혈청에 8 개의 구리 원자를 함유하며 Fe2의 산화를 촉매하는 기능을 갖는다. 사람은 하루에 2.5 ~ 5 mg의 구리를 섭취하고 대부분 근육에서 몸에 100 ~ 200 mg의 구리를 섭취해야합니다.

구리 염은 낮은 유기체에 매우 독성이 있습니다. 지표수는 구리 함량을 0.1 mg/L로 제한하고 산업 폐수 배출 구리 함량은 1 mg/L 미만이어야합니다. 누가 구리 함량이 0.05 ~ 1.5 mg/l의 식수를 옹호합니다. 미국의 정규 직장 (시간 가중 균일 성) 임계 값은 먼지 1mg/m3, 그을음 0.2mg/m3입니다.

구리의 물리적 특성

구리의 결정은 밀도가 8.96t/m3, 열 전도도 394W/(m · K), 20 ℃에서 1.6730μΩ/cm의 저항력, 1-100 ° C의 온도 계수를 갖는 페이스 중심 입방 격자이다. 그것은 0.00681이고, 용융점은 1083 ° C이고, 융합의 잠열은 212 kJ / kg이고, 20 ° C에서의 비열 용량은 384 J / (kg · ° C), 비등점은 2595 ° C이고, 선형 확장 계수는 16.5 × 10 -6 ° C -1, Tensile x, 104 kpa입니다. (10.2 ~ 12) × 104 MPa 및 강성 모듈러스 44,000 MPa.

구리 표준 및 용도

중국의 전해 구리는 세계 GB466-82를 이행합니다. LME (London Metal Trading Market) Class A 표준은 종종 세계에서 사용되며 중국의 고순도 캐소드 구리 표준은 비슷합니다.

순수한 구리는 와이어와 가전 제품에 사용됩니다. 구리는 1 차 산업 가치를 가진 다양한 합금을 구성합니다. 구리와 아연의 합금을 황동이라고하며 구리와 주석의 합금은 브론즈이며 베어링, 스위치, 열교환 기 등에 사용됩니다. 구리 및 알루미늄 합금은 알루미늄 청동이라고하며 구리 및 비스무트 합금을 베릴륨 청동이라고합니다. 그들은 우수한 기계적 특성을 가지고 있으며 기계 및 외부 부분에 사용됩니다. 구리와 니켈은 흰색 합금을 형성하며, 이는 부식에 매우 강하고 밸브, 펌프 및 장식에 사용됩니다. 구리와 합금은 주로 전력, 기계, 운송, 건축, 전자 제품 및 외부에 사용됩니다.